燃料電池工作原理
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目前車輛行業(yè)界的一個共識:電動車輛、乃至所有“清潔能源汽車”的終極技術(shù)目標(biāo),就是燃料電池。
燃料電池是將所供燃料的化學(xué)能直接變換為電能的一種能量轉(zhuǎn)換裝置,是通過連續(xù)供給燃料從而能連續(xù)獲得電力的發(fā)電裝置。由于其具有發(fā)電效率高,適應(yīng)多種燃料和環(huán)境特性好等優(yōu)點,近年來已在積極地進行開發(fā)。
依據(jù)電解質(zhì)的不同,燃料電池分為堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)及質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)等。
燃料電池不受卡諾循環(huán)限制,能量轉(zhuǎn)換效率高,潔凈、無污染、噪聲低,模塊結(jié)構(gòu)、積木性強、比功率高,既可以集中供電,也適合分散供電。
基本結(jié)構(gòu)與工作原理:
。1)燃料電池
燃料電池從本質(zhì)上說是一種電化學(xué)裝置,其基本組成與一般電池相同。
為實現(xiàn)較大功率的輸出,燃料電池通常由若干“單體電池”組成。與普通電池類似,單體燃料電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極,正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。
不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部,因此,限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質(zhì),只是個催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機器。電池工作時,燃料和氧化劑由外部供給,進行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入,反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出,燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。
下面以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池的基本工作原理。
電觧水的逆過程。電極應(yīng)為:
負極: H2 + 2OH- →2H2O + 2e-
正極: 1/2O2 + H2O + 2e- →2OH-
電池反應(yīng):H2 + 1/2O2==H2O
另外,只有燃料電池本體還不能工作,必須有一套相應(yīng)的輔助系統(tǒng),包括反應(yīng)劑供給系統(tǒng)、排熱系統(tǒng)、排水系統(tǒng)、電性能控制系統(tǒng)及安全裝置等。
燃料電池通常由形成離子導(dǎo)電體的電解質(zhì)板和其兩側(cè)配置的燃料極(陽極)和空氣極(陰極)、及兩側(cè)氣體流路構(gòu)成,氣體流路的作用是使燃料氣體和空氣(氧化劑氣體)能在流路中通過。
在實用的燃料電池中因工作的電解質(zhì)不同,經(jīng)過電解質(zhì)與反應(yīng)相關(guān)的離子種類也不同。PAFC和PEMFC反應(yīng)中與氫離子(H+)相關(guān),發(fā)生的反應(yīng)為:
燃料極:H2 =2H+ + 2e- (1)
空氣極:2H+ + 1/2O2 +2e-= H2O (2)
全體:H2+1/2O2 = H2O (3)
在燃料極中,供給的燃料氣體中的H2 分解成H+ 和e- ,H+ 移動到電解質(zhì)中與空氣極側(cè)供給的O2發(fā)生反應(yīng)。e- 經(jīng)由外部的負荷回路,再反回到空氣極側(cè),參與空氣極側(cè)的反應(yīng)。一系例的反應(yīng)促成了e- 不間斷地經(jīng)由外部回路,因而就構(gòu)成了發(fā)電。并且從上式中的反應(yīng)式(3)可以看出,由H2 和O2 生成的H2O ,除此以外沒有其他的反應(yīng),H2 所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能。但實際上,參與電化學(xué)反應(yīng)的電極存在一定的電阻,電流通過時會引起了部分熱能產(chǎn)生,由此減少了轉(zhuǎn)換成電能的比例。
。2)燃料電池電動車的系統(tǒng)組成
組成燃料電池電動車的動力系統(tǒng)有三個關(guān)鍵零組件,即
、僦亟M器(reformer):將甲醇、汽油等液體燃料重組為富氫氣(hydrogen-rich)氣體燃料,提供予燃料電池反應(yīng)。
、谌剂想姵兀╢uel cell stack):燃料電池是燃料電池電動車的動力源,其提供氫氣與空氣中的氧氣反應(yīng)并產(chǎn)生電流與電壓,同時產(chǎn)生廢熱(水)等副產(chǎn)物。
、垭娏D(zhuǎn)換器(inverter/converter):將燃料電池產(chǎn)生的電力轉(zhuǎn)換為直流電或交流電,或具備升壓或降壓以調(diào)整電力輸出。
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